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=" CAMBIO QUIMICO "=

partículas están ordenadas de diferente manera según la teoría cinética de la materia). > **Fenómenos o Cambios Físicos:** Son procesos en los que **no cambia** la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas. > > ===== //Ejemplos//: =====
 * Transformaciones físicas y transformaciones químicas **
 * ===== //Cambios de estado//: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hierve y se transforma en vapor de agua. (En ambos casos, la sustancia implicada en el proceso es agua que, en un caso está líquida y en el otro está gaseosa; esto es, sus =====

> // Ejemplos //: r
 * === ** Fenómenos o Cambios Químicos: ** Son procesos en los que **cambia** la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas. ===
 * 1)   //Combustión//: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales).
 * 2)   //Corrosión//: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus propiedades iniciales. (Las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia final es óxido de hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias iniciales).

REACTIVOS Y PRODUNTOS
?". Para interpretar una reacción en forma cuantitativa es necesario aplicar el conocimiento de las masas molares y el concepto de mol. La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Independientemente de que las unidades utilizadas para los reactivos (o productos) sean moles, gramos, litros (para los gases) u otras unidades, para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación se utilizan moles. Este método se denomina método del mol, que significa que los coeficientes estequiométricos en una reacción química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia. Por ejemplo, la combustión del monóxido de carbono en el aire produce dióxido de carbono:

Para los cálculos estequiométricos esta ecuación puede leerse como: "2 moles de monóxido de carbono gaseoso se combinan con 1 mol de oxígeno gaseoso para formar 2 moles de dióxido de carbono gaseoso". El método del mol consta de los siguientes pasos:
 * 1) Escriba las fórmulas correctas para todos los reactivos y productos y haga el balance de la ecuación resultante.
 * 2) Convierta en moles las cantidades de algunas o de todas las sustancias conocidas (generalmente, los reactivos).
 * 3) Utilice los coeficientes de la ecuación balanceada para calcular el número de moles de las cantidades buscadas o desconocidas (generalmente los productos) en el problema.
 * 4) Utilizando los números calculados de moles y las masas molares convierta las cantidades desconocidas en las unidades que se requieran (generalmente en gramos).
 * 5) Verifique que la respuesta sea razonable en términos físicos.

EXPERIENCIAS ALREDEDOR DE ALGUNAS REACCIONES QUIMICAS
Una **reacción química** o **cambio químico** es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (//llamadas reactantes//), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser [|elementos] o [|compuestos]. Un ejemplo de reacción química es la formación de [|óxido de hierro] producida al reaccionar el [|oxígeno] del aire con el [|hierro]. A la representación simbólica de las reacciones se les llama [|ecuaciones químicas] Los tipos de reacciones inorgánicas son: [|Ácido-base (Neutralización)], [|combustión], [|solubilización], [|reacciones redox] y [|precipitación]. Desde un punto de vista de la [|física] se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones [|ácido-base] (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser: Desde el punto de vista de la [|física], representamos a la reacción como: tal que ν//i// son los [|coeficientes estequiométricos] de la reacción, que pueden ser positivos (productos) o negativos (reactivos). La ecuación presenta dos formas posibles de estar químicamente la naturaleza (como suma de productos o como suma de reactivos). Si //d////m////i// es la masa del producto que aparece, o del reactivo que desaparece, resulta que: constante. //M////i// sería la masa molecular del compuesto correspondiente y ξ se denomina [|grado de avance]. Este consepto es importante pues es el unico grado de libertad en la reaccion. Las reacciones químicas van acompañadas en unos casos de un desprendimiento y en otros de una absorción de energía, pero ¿de dónde procede esta energía? Cada átomo y cada molécula de una sustancia posee una determinada energía química o energía interna característica, que depende de las energías cinética y potencial de las partículas constituyentes: átomos, electrones y núcleos. Por tanto, se puede afirmar que los reactivos de una reacción química poseen un determinado contenido energético propio (energía interna) y los productos otro diferente

FORMACION DE NUEVOS MATERIALES
Cuando inventaron el bronce, el hierro, el acero, el petróleo, los plásticos surgieron grandes cambios.

Hoy en día, debido a los avances en física, química e informática, la creación de nuevos materiales se ha convertido en algo más que esperanzador, esto sumado a la gran invención de los últimos tiempos, la nanotecnologia. La nanotecnologia trabaja a nivel atómico y molecular, lo que podría generar una revolución a nivel molecular en un futuro cercano.

Maravillas del carbono El carbono, que de acuerdo con su estructura cristalina es capaz de tomar a forma del grafito o del diamante, también puede convertirse en materiales con cualidades únicas que de a poco empiezan a reemplazar a gran escala a los materiales convencionales. Fibras de carbono Las fibras de carbono muy pequeñas, sumergidas en un polímetro de soporte resultan un material muy liviano y sumamente resistente. Si uno lo observa a través de un microscopio, una fibra de carbono (cuyo diámetro es la centésima parte de un milímetro) es muchísimo mas fino que un cabello humano. Estructura de las fibras de carbono Las fibras organizadas en estructuras diversas, le confieren al material diferentes propiedades. Propiedades del carbono Alta resistencia y gran flexibilidad. Baja densidad, es un material mucho más resistente y liviano que numerosos metales. Buen aislante térmico. Resistente a numerosos agentes corrosivo. Posee propiedades ignifugas.

Nanotubos Una de las estrellas de la nanotecnologia son los nanotubos, láminas de carbón que se cierran sobre sí mismos, de un puñado de nanometros de diámetro, es decir, la millonésima parte de un milímetro. Los nanotubos son los materiales más resistentes conocidos, superando hasta en 100 veces al acero. Además, son excelentes conductores eléctricos, cientos de veces más eficientes que el cobre. Propiedades de los nanotubos Son las estructuras de mayor resistencia, aunque su densidad es seis veces menor que la del acero. Pueden transporta enormes cantidades de electricidad sin fundirse. Gran elasticidad. Recuperan su forma luego de ser doblados en grandes ángulos.

Humo helado El aerogel es uno de los nuevos materiales más prometedores, incluso por su aspecto nebuloso. Entre sus propiedades se destacan el hecho de ser casi tan liviano como el aire y al mismo tiempo, muy resistente, así como su sorprendente capacidad como aislante térmico. Propiedad aislante. El aerogel es un poderoso aislante térmico, lo cual lo vuelve sumamente atractivo para diversas aplicaciones. Su composición es de silicio, de carbono y de diferentes metales, aunque la mayor proporción del compuesto (hasta el 98%) siempre es aire. Algunos tipos de aerogel se trituran en un polvo tan fino que pueden bloquear las traqueas, por donde respiran los insectos. Su estructura cavernosa es un excelente filtro y es un buen catalizador. La NASA los uso para recolectar partículas del cometa Wild-2.

Metamateriales Se trata de materiales que al ser tratados y reordenados a nivel nanometrico, adquieren propiedades que no existen en la naturaleza. Su desarrollo está en las etapas iniciales y las primeras aplicaciones se asocian al campo de la óptica

LENGUAJE DE LA QUIMICA
cuando fue John Dalton quien empezó con la unificación de los símbolos químicos, fue Jöns Berzlius quien propuso los símbolos químicos que se usan en la actualidad. Para lograr su propósito, Berzalius, tomó una o dos letras del nombre del elemento en idioma latín o alemán.

Entonces, es posible encontrar algunos pocos elementos químicos con un símbolo de una sola letra y y otros elementos químicos de tres letras. La gran mayoría de los símbolos químicos se símbolos químicos se representan a partir de dos letras. Algunos ejemplos con el calcio (Ca) y el cromo (Cr). Generalmente, vamos a encontrar que el nombre en latín está muy relacionado con el nombre del elemento químico en español, pero este no va a ser siempre el caso. Por ejemplo el hierro tiene por símbolo químico "Fe" y el sodio "Na".

Si observamos con cuidado el nombre de algún elemento químico podremos observar algunos números que lo acompañan. Estos números suelen ser muy importantes. El significado de ellos son la masa atómica (A), el número atómico (Z), el numero de cargas eléctricas y el número de átomos enlazados Un caso general de ecuación química sería: donde:
 * A, B, C, D, representan los [|símbolos químicos] de las moléculas o átomos que reaccionan (lado izquierdo) y los que se producen (lado derecho).
 * a, b, c, d, representan los coeficientes estequiométricos, que deben ser ajustados de manera que sean reflejo de la [|ley de conservación de la masa].

[|Combustión] del [|metano] con el [|oxígeno].

**MODELOS Y MOLECULAS**
Los modelos o fórmulas moleculares son una manera de describir las moléculas y compuestos. Son fórmulas que usan los químicos para hablar sobre las moléculas y escribir sobre ellas, y para indicar cómo se comportan las moléculas en las reacciones químicas. La fórmula molecular indica, en notación especial, qué elementos forman la molécula y cuántos átomos son necesarios de cada elemento. Entender estas fórmulas es el primer paso de avance hacia entender el lenguaje de la química.
 * Modelos Moleculares**


 * [[image:http://www.profesorenlinea.cl/imagenQuimica/molecula006A.png width="232" height="232" caption="molecula006A"]] || [[image:http://www.profesorenlinea.cl/imagenQuimica/molecula007A.png width="200" height="200" caption="molecula007A"]] ||
 * **Vistas superior y lateral de un modelo molecular del dímero de la gramicidina** ||

El **Modelado molecular** es un término general que engloba métodos teóricos y técnicas computacionales para [|modelar] o imitar el comportamiento de [|moléculas]. Las técnicas son utilizadas en los campos de la [|Química computacional], [|Biología computacional] y [|Ciencia de materiales] para el estudio de sistemas moleculares que abarcan desde pequeños sistemas químicos a grandes moléculas biológicas y disposiciones materiales. Los cálculos más simples pueden ser realizados a mano, pero inevitablemente se requieren computadoras para realizar el modelado molecular de cualquier sistema medianamente complicado. La característica particular de las técnicas de modelado es la descripción a nivel atómico de los sistemas moleculares; el menor nivel de información es por átomos individuales (o un pequeño grupo de átomos). Esto es lo contrario a la [|Química cuántica] (también conocida como "cálculos de estructura electrónicos) donde los electrones son considerados explícitamente. El beneficio del modelado molecular es que reduce la complejidad del sistema, permitiendo que muchas más partículas (átomos) sean considerados durante las simulaciones

tipos de molecula:
ENLACE QUIMICA Y LA VALENCIa Un **enlace químico** es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre [|átomos] y [|moléculas], y que confiere estabilidad a los [|compuestos químicos] diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la [|electrodinámica cuántica].[|[1]] Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la [|mecánica cuántica] o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las [|moléculas], [|cristales], y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la [|estructura] de la materia. > > Ejemplo de enlaces químicos entre [|carbono] //C//, [|hidrógeno] //H//, y [|oxígeno] //O//, representados según la [|estructura de Lewis]. Los diagramas de punto representaron un intento temprano de describir los enlaces químicos, y aún son ampliamente usados hoy en día. > Teniendo en cuenta que las cargas opuestas se atraen, y que los [|electrones] que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los [|protones] en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo //entre// los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente. > **y [|energía de enlace] en kJ/mol.** > Información recopilada de [|[1]]. || > ||~ Enlace ||~ Longitud > (pm) ||~ Energía > (kJ/mol) || > ||||||~ H — [|Hidrógeno] || > || H–H || 74 || 436 || > || H–C || 109 || 413 || > || H–N || 101 || 391 || > || H–O || 96 || 366 || > || H–F || 92 || 568 || > || H–Cl || 127 || 432 || > || H–Br || 141 || 366 || > ||||||~ C — [|Carbono] || > || C–H || 109 || 413 || > || C–C || 154 || 348 || > || C=C || 134 || 614 || > || C≡C || 120 || 839 || > || C–N || 147 || 308 || > || C–O || 143 || 360 || > || C–F || 135 || 488 || > || C–Cl || 177 || 330 || > || C–Br || 194 || 288 || > || C–I || 214 || 216 || > || C–S || 182 || 272 || > ||||||~ N — [|Nitrógeno] || > || N–H || 101 || 391 || > || N–C || 147 || 308 || > || N–N || 145 || 170 || > || N≡N || 110 || 945 || > ||||||~ O — [|Oxígeno] || > || O–H || 96 || 366 || > || O–C || 143 || 360 || > || O–O || 148 || 145 || > || O=O || 121 || 498 || > ||||||~ F, Cl, Br, I — [|Halógenos] || > || F–H || 92 || 568 || > || F–F || 142 || 158 || > || F–C || 135 || 488 || > || Cl–H || 127 || 432 || > || Cl–C || 177 || 330 || > || Cl–Cl || 199 || 243 || > || Br–H || 141 || 366 || > || Br–C || 194 || 288 || > || Br–Br || 228 || 193 || > || I–H || 161 || 298 || > || I–C || 214 || 216 || > || I–I || 267 || 151 || > ||||||~ S — [|Azufre] || > || C–S || 182 || 272 || > Estos enlaces químicos son fuerzas //intramoleculares//, que mantienen a los átomos unidos en las > > ===GEOMETRIA MOLECULAR=== > La **geometría molecular** o **estructura molecular** se refiere a la disposición tri-[|dimensional] de los [|átomos] que constituyen una [|molécula]. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la [|reactividad], [|polaridad], [|fase], [|color], [|magnetismo], [|actividad biológica], etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la [|Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de] > > > > Geometría de la [|molécula de agua]. > La **geometría molecular** o **estructura molecular** se refiere a la disposición tri-[|dimensional] de los > > > > > ===LA ECUACION QUIMICA Y EL PRINCIPIO DE CONSERVACION DE LA MASA=== > La **ley de conservación de la masa** o **ley de conservación de la materia** o **ley de Lomonósov-Lavoisier** es una de las leyes fundamentales en todas las [|ciencias naturales]. Fue elaborada independientemente por [|Mijaíl Lomonósov] en 1745 y por [|Antoine Lavoisier] en 1785. Se puede enunciar como «En una [|reacción química] ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».[|[1]] Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las [|reacciones nucleares], en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la [|equivalencia entre masa y energía].[|[2]] Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la [|ecuación química], y de los [|métodos gravimétricos] de la [|química analítica] > ECUACION QUIMICA: > Las reacciones químicas ocurren a nuestro alrededor cuando: encendemos un fósforo, encendemos un auto, comemos la cena, o paseamos al perro. Una [|reacción química] es el proceso por el cual las substancias se enlazan (o rompen el enlace) y, al hacerlo sueltan o consumen [|energía]. Una ecuación química es la taquigrafía que los científicos usan para describir la [|reacción química]. Como ejemplo, tomemos la reacción del hidrógeno con el oxígeno para formar agua. [|Si] tuviésemos un contenedor de gas de hidrógeno y lo quemásemos con la presencia del oxígeno, los dos gases reaccionarían juntos, soltando energía, para formar agua. Para escribir la ecuación química de esta reacción, pondríamos la substancias que reaccionan (los **reactantes**) del lado izquierdo de la ecuación con una flecha apuntando a las substancias que se forman al lado derecho de la ecuación (los **productos**). Dada esta información, uno podría adivinar que la ecuación para esta reacción se escribe: > H + O H2O > La ley de la //conservación de la materia// establece que la materia ni se pierde ni se gana en las reacciones químicas tradicionales, simplemente cambia de forma. Por consiguiente, [|si] tenemos un cierto número de átomos de un [|elemento] en el lado izquierdo de una ecuación, tenemos que tener el mismo número en el lado derecho. Esto implica que la [|masa] también se conserva durante la [|reacción química]. Tome la reacción del agua por ejemplo:: > || 2H2 || + || O2 || > || + ||  ||  ||  || > || 2 * 2.02g || + || 32.00g || = || 2 * 18.02g ||
 * Moléculas discretas**, constituídas por un número bien definido de átomos, sean estos del mismo elemento (moléculas homonucleares, como el dinitrógeno o el fullereno) o de elementos distintos (moléculas heteronucleares, como el agua).**Macromoléculas** o **polímeros**, constituídas por la repetición de una unidad comparativamente simple -o un conjunto limitado de dichas unidades- y que alcanzan [|pesos moleculares] relativamente altos.
 * Los enlaces varían ampliamente en su fuerza. Generalmente, el [|enlace covalente] y el [|enlace iónico] suelen ser descritos como "fuertes", mientras que el [|enlace de hidrógeno] y las [|fuerzas de Van der Waals] son consideradas como "débiles".
 * **[|Longitudes de enlace] típicas, en pm,**
 * 2H2O ||
 * [[image:http://www.visionlearning.com/library/modules/mid56/Image/VLObject-2985-041101031153.jpg width="18" height="17" align="center" caption="hydrogen-small"]]

> [] > > ===REVOLUCION DE LA QUIMICA, IDEAS DE LEWIS Y PAULING=== > La **Revolución química**, también llamada //primera revolución química//, indica la reformulación de la [|química] basada en la [|Ley de conservación de la materia] y la teoría de combustión del [|oxígeno]. Se centra en la labor de químico francés [|Antoine Lavoisier] (llamado «padre de la química moderna»).[|[2]] El 20 de febrero de 1773, Lavoisier escribió: "la importancia del fin que me impulsó a realizar todo este trabajo, que me parecía destinado a provocar una revolución **en... química.** una inmensa serie de experimentos queda por hacer ". Cuando escribió estas palabras en su cuaderno de laboratorio, estaba listo para cambiar para siempre la práctica y los conceptos de la química.[|[3]] > Varios factores llevaron a esta revolución, como la prueba de que el [|aire] no era un elemento sino que se compone de varios [|gases] diferentes. Los químicos, tales como [|Henry Cavendish] y [|Joseph Priestley] realizaron experimentos importantes para demostrar estos hechos. Lavoisier también tradujo la jerga arcaica y las técnicas de química en un lenguaje más accesible a las masas. Esto dio lugar a mayor interés público en el aprendizaje y la práctica de la química > > ===ELECTRONEGATIVIDAD Y ENLACES POLARES=== > La **electronegatividad**, (abreviación **EN**, símbolo **χ** (letra griega [|chi])) es una propiedad química que mide la capacidad de un [|átomo] (o de manera menos frecuente un [|grupo funcional]) para atraer hacia él los [|electrones], o densidad electrónica, cuando forma un enlace [|covalente] en una molécula.[|[1]] También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros, tanto en una especie molecular como en un compuesto no molecular. > La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue [|Linus Pauling] el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su [|teoría del enlace de valencia].[|[2]] La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la [|energía de ionización], pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares. > Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos. > El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un número [|adimensional] que se incluye dentro de la escala de Pauling. Escala que varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor. > Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la [|escala de Pauling] anteriormente aludida y la [|escala de Mulliken]. > En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling: > La **escala Mulliken** (también llamada **escala Mulliken-Jaffe**) es una escala para la electronegatividad de los [|elementos químicos], desarrollada por [|Robert S. Mulliken] en [|1934]. Dicha escala se basa en la //electronegatividad Mulliken// ( c M) que promedia la [|afinidad electrónica] A.E. (magnitud que puede relacionarse con la tendencia de un [|átomo] a adquirir carga negativa) y los [|potenciales de ionización] de sus electrones de valencia P.I. o E.I. (magnitud asociada con la facilidad, o tedencia, de un [|átomo] a adquirir carga positiva). Las unidades empleadas son el K[|J]/[|mol]: > > En la siguiente tabla se encuentran tabulados algunos valores de la electronegatividad para elementos representativos en la escala Mulliken: > 1,37 || [|Ar] > 3,36 || [|As] > 2,26 || [|B] > 1,83 || [|Be] > 1,99 || [|Br] > 3,24 || [|C] > 2,67 || [|Ca] > 1,30 || [|Cl] > 3,54 || [|F] > 4,42 || [|Ga] > 1,34 || > || [|Ge] > 1,95 || [|H] > 3,06 || [|I] > 2,88 || [|In] > 1,30 || [|K] > 1,03 || [|Kr] > 2,98 || [|Li] > 1,28 || [|Mg] > 1,63 || [|N] > 3,08 || [|Na] > 1,21 || [|Ne] > 4,60 || > || [|O] > 3,21 || [|P] > 2,39 || [|Rb] > 0,99 || [|S] > 2,65 || [|Sb] > 2,06 || [|Se] > 2,51 || [|Si] > 2,03 || [|Sn] > 1,83 || [|Sr] > 1,21 || [|Te] > 2,34 || [|Xe] > 2,59 || > =Enlace Covalente Polar= > En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar. > El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos la molécula de ácido clorhídrico > > ===COMO EVITAR QUE LOS ALIMENTOS SE DESCOMPONGAN RAPIDAMENTE=== > **Los métodos directos de conservación** > Entre esto > Es un mecanismo de conservación indirecto en el que se usa como envase el vidrio o la hojalata fundamentalmente y permite aislar el alimento para preservarlo de la contaminación y evitar fenómenos oxidativos. > Los alimentos en conserva deben mantener un aspecto, sabor y textura apetitosos así como su valor nutritivo original. > No hay ningún método de conservación que ofrezca protección frente a todos los riesgos posibles durante un periodo ilimitado de tiempo.s métodos se encuentran la esterilización por calor, la pasteurización y el empleo de aditivos > Desde la prehistoria surge la idea o necesidad de conservar para el futuro los alimentos de los que se dispone en gran cantidad en un momento dado. > Por ejemplo, el día que se caza un ciervo, todos comen carne hasta hartarse, pero a lo mejor pasa un mes antes de que puedan obtener otra presa. Mientras tanto, la carne de ciervo se estropeará por la acción de las larvas de moscas y bacterias de la putrefacción. > La conservación implica el mantenimiento de las cualidades nutritivas del alimento durante bastante tiempo; a menudo meses e incluso años. > ¿Cómo se empiezan a conservar los alimentos? > La primera técnica desarrollada por el hombre primitivo fue probablemente la desecación y la deshidratación. > Otro gran descubrimiento fue el de los efectos del calor (cocidos, asados). El calor deshidrata, pero tiene además otros efectos, tanto por el humo como por las transformaciones que induce en los alimentos > **¿Por qué se descomponen los alimentos?** > Los alimentos cuando entran en contacto con el aire, después de un tiempo, se alteran y cambian de aspecto, olor y sabor. Así, la carne se pudre, las frutas frescas fermentan y el pan toma un color oscuro verdoso. Para evitar que esto suceda, se deben guardar y proteger a fin de que duren más tiempo, no pierdan su valor nutritivo y no tengan que ser desechados. > Los alimentos se descomponen y se pudren por dos tipos de causas: por fenómenos vitales o por fenómenos no vitales. Los principales causantes de la descomposición por fenómenos vitales son los microorganismos (como las bacterias del medio ambiente y los parásitos de los propios alimentos) y las enzimas presentes en los alimentos. Los enzimas son compuestos de tipo biológico gracias a las cuales se catalizan reacciones químicas específicas. Los microorganismos y las enzimas producen la descomposición interviniendo en procesos físicos y químicos de transformación de las sustancias que componen los alimentos. > Pero los alimentos se alteran también por procesos no vitales. Entre las causas de esto pueden citarse: los excesos de temperatura, la humedad, la luz, el oxígeno o simplemente el tiempo. Todos estos factores provocan diversos cambios físicos y químicos, que se manifiestan por alteraciones del color, olor, sabor, consistencia o textura de los alimentos. > > ===RAPIDEZ DE REACCION=== > || He aquí unas preguntas iniciales para que reflexiones sobre ellas y elabores conclusiones al respecto. > Probablemente, habrás observado que un trozo de carne en la nevera se descompone más lentamente que si la dejarás fuera a temperatura ambiente. > ¿Por qué la descomposición de la carne ocurre con mayor lentitud en la nevera? > Además, ¿cuál se descompondría más rápido, un trozo de carne entera o un trozo de carne molida? > En el cuadro siguiente escribe tus conclusiones, imprímelas y llévalas a clase para que las discutas con tus compañeros. || Estos dos ejemplos muestran que las transformaciones químicas ocurren con una cierta rapidez de reacción. Los materiales que se encuentran en la naturaleza se alteran con el tiempo porque sufren cambios químicos. Algunos se alteran con mayor rapidez que otros dependiendo de la naturaleza misma del material, así como de las condiciones que lo rodean. || > |||| Ante los ojos de quienes no son especialistas en el área de la Química pueden pasar muchos cambios químicos sin que se percaten de ellos. No es fácil darse cuenta del número de reacciones químicas que tienen lugar en el cuerpo humano cuando ocurre la respiración, la alimentación, la reproducción, el crecimiento, entre otros hechos. || > || || || > > Las plantas, por ejemplo, absorben dióxido de carbono, CO 2, del aire y ayudándose con la energía que el sol proporciona, del agua y del pigmento verde que ellas mismas poseen: la clorofila, producen azúcares y liberan oxígeno; es el proceso que se conoce con el nombre de � fotosíntesis �. || > || > > > ES una sustancia quimica que aumenta la rapidez de una reaccion quimica sin sufrir ningun cambio permanentey hace que la misma ocurra a una velocidad mayor. son sustancias que facilitan la interaccion entre los reactivos en una reaccion quimica y reducen el tiempo necesario para la formacion de nuevos Primera generación de un [|dendrímero], un tipo especial de polímero que crece de forma [|fractal] Representación de un fragmento lineal de [|polietileno], el [|plástico] más usado [|Enlace peptídico] que une los [|péptidos] para formar [|proteínas] Representación de un fragmento de [|ADN], un polímero de importancia fundamental en la [|genética] Representación poliédrica del anión de Keggin, un [|polianión] molecular [|Molécula de agua], "disolvente universal", de importancia fundamental en innumerables procesos bioquímicos e [|industriales] Molécula de [|fullereno], tercera forma estable del [|carbono] tras el [|diamante] y el [|grafito] Molécula de dinitrógeno, el [|gas] que es el componente mayoritario del [|aire]
 * //Covalente no polar//: [[image:http://upload.wikimedia.org/math/9/3/a/93a167aeedf87732430d58fba54cbcd4.png caption="Delta EN < 0,4 ,"]]
 * //[|Covalente] polar//: [[image:http://upload.wikimedia.org/math/8/8/d/88d6bed78e5ef55e3f161178637e7ad5.png caption="0,4 leq Delta EN leq 1,7 "]]
 * //[|Iónico]//: [[image:http://upload.wikimedia.org/math/0/0/1/0010287b11bed72da024947bae947bf9.png caption="Delta EN geq 1,7 "]]
 * [|Al]
 * [[image:http://www.profesorenlinea.cl/imagenciencias/conservas003.jpg width="283" height="227" caption="conservas003"]] ||
 * Cuando reaccionan dos o más sustancias se producen nuevos materiales, lo cual ocurre en un tiempo determinado; todo depende de un conjunto de factores que influyen en la rapidez de reacción, tales como: naturaleza de los reaccionantes, división de los materiales reaccionantes, concentración, temperatura y la presencia de catalizadores. Todos estos factores hacen que unas reacciones sean más rápidas y otras más lentas: podemos determinar la rapidez con que reaccionan dos sustancias, tomando en cuenta la cantidad de sustancia transformada o producida en función del tiempo. ||

CATALIZADORES
Los catalizadores se caracterizan con arreglo a las dos variables principales que los definen: la fase activa y la selectividad. La actividad y la selectividad, e incluso la vida misma del catalizador, depende directamente de la fase activa utilizada, por lo que se distinguen dos grandes subgrupos: los elementos y compuestos con propiedades de conductores electrónicos y los compuestos que carecen de electrones libres y son, por lo tanto, aislantes o dieléctricos. La mayoría de los catalizadores sólidos son los metales o los óxidos, sulfuros y haloideos de elementos metálicos y de semimetálicos como los elementos boro aluminio, y silicio. Los catalizadores gaseosos y líquidos se usan usualmente en su forma pura o en la combinación con solventes o transportadores apropiados; los catalizadores sólidos se dispersan usualmente en otras sustancias conocidas como apoyos de catalizador Un catalizador en disolución con los reactivos, o en la misma fase que ellos, se llaman catalizador homogéneo. El catalizador se combina con uno de los reactivos formando un compuesto intermedio que reacciona con el otro más fácilmente. Sin embargo, el catalizador no influye en el equilibrio de la reacción, porque la descomposición de los productos en los reactivos es acelerada en un grado similar.

las dimenciones del mundo quimico
La física que estudia y explica los fenómenos que ocurren en el dominio de los átomos, de sus núcleos y de las partículas elementales se denomina cuántica; y la teoría matemática básica que explica los movimientos y relaciones en este campo se denomina mecánica cuántica. No se debe sin embargo pensar que la física cuántica no corresponde al mundo macroscópico, en realidad toda la física es cuántica; y las leyes de ésta tal como las conocemos hoy, constituyen nuestras leyes MÁS GENERALES de la naturaleza.

En el mundo macroscópico las leyes de la naturaleza que se han descubierto son las denominadas leyes de la física clásica; en estas se tratan aquellos aspectos de la naturaleza para los que la cuestión de cuál es la constitución última de la materia no es algo que importe en forma inmediata. Cuando aplicamos las leyes de la física clásica a los sistemas macroscópicos tratamos de describir solamente ciertos rasgos globales del comportamiento del sistema. Los detalles más finos del comportamiento del sistema se ignoran. En este sentido las leyes de la física clásica son leyes aproximadas de la naturaleza y debemos considerarlas como formas límite de las leyes de la física cuántica, más fundamentales y que abarcan mucho más. Las teorías clásicas son teorías fenomenológicas. Una teoría fenomenológica intenta descubrir y resumir hechos experimentales dentro de un cierto dominio limitado de la física. No se persigue describirlo todo en el reino de la física, pero si es una buena teoría fenomenológica, describirá de manera muy precisa cualquier aspecto dentro de aquel dominio limitado. En realidad toda teoría física es fenomenológica (trata de los fenómenos o eventos o hechos que ocurren).

Como decimos, las teorías clásicas no poseen validez universal, aunque son muy buenas teorías fenomenológicas, no lo dicen todo acerca de los cuerpos macroscópicos. Por ejemplo no podemos explicar por qué las densidades son lo que son, por qué las constantes elásticas de los materiales tienen los valores que tienen, por qué se rompe una barra cuando la sometemos a una tensión mas allá de cierto límite, por qué el cobre funde a 1083ºC, por qué el vapor de sodio emite luz amarilla, por qué brilla el sol, por qué el núcleo de uranio se desintegra espontáneamente, por qué la plata conduce la electricidad, por qué el azufre no conduce la electricidad; se podría seguir con muchos ejemplos de la vida cotidiana o que tienen cierto impacto en muchas de las cosas de esta vida cotidiana, acerca de los cuales la física clásica tiene poco o nada que decirnos.

TAMAÑOS ATOMICOS
tamaño atómico o radio atómico es una propiedad periódica de los elementos, que es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales. En la tabla periódica a mayor periodo mayor tamaño atómico, y disminuye entre mas electrones de valencia tenga el elemento, es decir; para abajo aumenta y para la izquierda disminuye

MASAS ATOMICAS
La **masa atómica** (ma) es la [|masa] de un átomo, más frecuentemente expresada en [|unidades de masa atómica unificada].[|[1]] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de [|protones] y [|neutrones] en un solo [|átomo] (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de **masa atómica relativa**, **masa atómica media** y **peso atómico**; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un [|isótopo] a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales. Para elementos con más de un isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, [|cloro]). La masa atómica de un isótopo raro puede diferir de la masa atómica relativa o peso atómico estándar en varias unidades de masa Átomo de [|litio]-7 estilizado: 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones (el total de electrones hace ~1/4300 de la masa del núcleo). Tiene una masa de 7,016 [|uma]. El raro litio-6 (masa de 6,015 uma) tiene sólo 3 neutrones, reduciendo la masa atómica relativa (promedio) del litio a 6,941 uma.

Defectos de masa en masas atómicas
Energía de enlace por núcleo de isótopos. La cantidad que las masas atómicas se desvían de su [|número de masa] es como sigue: la desviación empieza positiva en el [|hidrógeno-1], disminuyendo hasta alcanzar un mínimo en el [|hierro-56], [|hierro-58] y [|níquel-62], luego aumenta a valores positivos en los isótopos más pesados, conforme aumenta el número atómico. Esto corresponde a lo siguiente: la [|fisión nuclear] en un elemento más pesado que el [|hierro] produce energía, y la fisión de cualquier elemento más ligero que el hierro requiere energía. Lo opuesto es verdadero para las reacciones de [|fusión nuclear]: la fusión en los elementos más ligeros que el hierro produce energía, y la fusión en los elementos más pesados que el hierro requiere energía.

EL MOL
Es una unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 1023, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia

Una unidad de medida es una cantidad estandarizada de una determinada magnitud física. En general, una unidad de medida toma su valor a partir de un patrón o de una composición de otras unidades definidas previamente. Las primeras se conocen como unidades básicas o de base (o, no muy correctamente, fundamentales), mientras que las segundas se llaman unidades derivadas. Un conjunto consistente de unidades de medida en el que ninguna magnitud tenga más de una unidad asociada es denominado sistema de unidades.

Todas las unidades denotan cantidades escalares. En el caso de las magnitudes vectoriales, se interpreta que cada uno de los componentes está expresado en la unidad indicada.

ACIDOS Y BASES IMPORTANTES EN NUESTRA VIDA COTIDIANA
Cuando comemos uvas, mandarinas o naranjas y no están aun bien maduras, su gusto es agrio desagradable decimos que esta __verde - ácido__ Efectivamente, las frutas cuando están verdes, tienen exceso de unas sustancias llamadas ácidos. hay otros alimentos o bien sustancias usadas en la industria que son ácidos. Las sustancias que son lo contrario u opuestas a los ácidos se llaman alcalinas o básicas. Los químicos, para saber si las sustancias son ácidas o básicas, usan compuestos llamados indicadores. estos tienen un color cuando se pone en contacto con los ácidos y adquieren otro color en contacto con las sustancias básicas.

ROSADO VERDOSO VIOLETA FUCSIA VERDE AZULADO || ACIDA ACIDA BÁSICO ALCALINO ACIDA ACIDO BÁSICO - ACIDO ||
 * **SUSTANCIAS** || **COLOR DEL INDICADOR** || **CARÁCTER DE LA SUSTANCIA: ACIDA BASICA O NEUTRA** ||
 * * //VINAGRE//
 * //ASPIRINA//
 * //BICARBONATO// //DE SODIO//
 * //AGUA CON AZÚCAR//
 * //JUGO DE POMELO//
 * //ALCOHOL// || ROSA CLARO
 * * //LIMPIADOR DE HORNO// || AMARILLENTO || NEUTRO ||
 * * //JUGO DE LIMÓN// || FUCSIA || ACIDO ||
 * * //ORINA// || VIOLACEO || ACIDA ||
 * * //COCA COLA// || BORDO || ACIDA ||
 * * //AGUA CON SAL// || VIOLETA AZULADO || ACIDA ||
 * * //LECHE// || LILA || BÁSICO ||

Dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte vegetal obtenido de los líquenes, normalmente del género //Variolaria,// y que se utiliza en química para determinar la presencia de ácidos y bases en una disolución. Para indicar la presencia de un ácido o una base, se utilizan tiras de papel impregnadas en una disolución de tornasol azul o rojo, o pequeñas cantidades de la misma disolución; los ácidos colorean de rojo el tornasol azul, y las bases colorean de azul el tornasol rojo) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio **H2SO4 + 2NaOH!2H2O + Na2SO4**

**Medida de la fuerza de ácidos o bases** La fuerza de un ácido se puede medir por su grado de disociación al transferir un protón al agua, produciendo el ion hidronio, H3O+. De igual modo, la fuerza de una base vendrá dada por su grado de aceptación de un protón del agua. Puede establecerse una escala apropiada de ácido-base según la cantidad de H3O+ formada en disoluciones acuosas de ácidos, o de la cantidad de OH- en disoluciones acuosas de bases. En el primer caso tendremos una escala pH, y en el segundo una escala pOH. El valor de pH es igual al logaritmo negativo de la concentración de ion hidronio y el de pOH al de la concentración de ion hidroxilo en una disolución acuosa: **pH = -log [H3O+]** **pOH = -log [OH-]** **EXPERENCIAS ALREDEDOR DE LOS ACIDOS Y LAS BASES.:**  En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o [|bases] (llamó a las bases alcalis) de acuerdo a las siguientes características: > **Los [|Ácidos] ** tienen un sabor ácido,corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las [|bases]. > **Las Bases** son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos. Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las [|bases] se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después. [|aciba.gif] : IMAGEN
 * ** Una **reacción ácido-base** o reacción de [|neutralización] es una [|reacción química] que ocurre entre un [|ácido] y una [|base] . Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en [|disolución] relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. **

COMO IDENTIFICAR ACIDOS Y BASES :

El jugo de la Col Morada es un indicador natural de ácidos y bases. Como experimento para comprobarlo: Obtener algo de jugo de la col y diluirlo en agua Poner vinagre (que es un ácido) y ver como cambia el color Para neutralizar agregar bicarbonato de sodio (base) y vuelve a cambiar el color

NEUTRALIZACION:

Una **reacción de neutralización** es una reacción entre un [|ácido] y una [|base]. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|sal] y <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|agua]. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|cationes] <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|hidrógeno] y de <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|aniones] <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|hidróxido] para formar <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|moléculas] de agua. Durante este proceso se forma una sal. <span style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Las reacciones de neutralización son generalmente <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|exotérmicas], lo que significa que desprenden energía en forma de <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|calor]. <span style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Generalmente la siguiente reacción ocurre: **ácido + base → sal haloidea + agua** <span style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|solución] indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son la <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|fenolftaleína] (si los elementos a neutralizar son <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|ácido clorhídrico] e <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|hidróxido de sodio] ), azul de safranina, el <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|azul de metileno], etc. Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como el uso de un <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|pHmetro] o la conductimétria. <span style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Ejemplos:
 * <span style="line-height: 1.5em; url(data: image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0.1em; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">[[image:http://upload.wikimedia.org/math/c/6/1/c6199f94b8d6453a06d7b28084a40c06.png caption=" NaOH \ +\ H_2CO_3\ \rightarrow\ NaHCO_3\ +\ H_2O"]]
 * <span style="line-height: 1.5em; url(data: image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0.1em; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">[[image:http://upload.wikimedia.org/math/5/7/2/572f6c16b11fdef7939ae5da92efda4a.png caption="3HNO_3\ +\ Al(OH)_3\ \rightarrow\ Al(NO_3)_3\ +\ 3H_2O"]]

hhttp://www.youtube.com/watch?v=lbACBTDQWVAttp://www.youtube.com/watch?v=lbACBTDQWVA

MODELO DE ACIDOS Y BASES:

hhttp://www.youtube.com/watch?v=lbACBTDQWVA

MODELO DE ARRHENIUS

<span style="font-family: arial,tahoma,verdana,sans-serif; font-size: 12px; line-height: normal;"> Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería: H+ + OH- H2O La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua. En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa. > > > 2 HCl (ac) + Mg H2 (g) + MgCl2 (ac) >
 * Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
 * Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
 * Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
 * Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.
 * El ácido Clorhídrico, HCl (ac) reacciona con el magnesio metálico produciendo hidrógeno gaseoso y cloruro de magnesio.

http://www.youtube.com/watch?v=pE6Jlo_545k

¿COMO CONTROLAR LOS EFECTOS DEL CONSUMO FRECUENTE DE ALIMENTOS ACIDOS?

<span style="color: #323232; font-family: Arial,Helvetica,'Bitstream Vera Sans',sans-serif; font-size: 14px; line-height: 18px;">**Las bases** son necesarias para neutralizar ácidos y para el funcionamiento de los órganos. Estas bases deben suministrarse en forma suficiente con la alimentación y la hidratación. Si esto no sucede, tendremos un exceso de elementos acidificantes que irán modificando estructuras y en muchas ocasiones haciendo que perdamos nuestras propias moléculas de los tejidos para compensar esta acidificación. Al mismo tiempo, a través del exceso de alimentos ácidos o que reaccionan con acidez, se suministra más ácido. Las funciones deficientes del estómago, el intestino, las glándulas, etc., aumentan el desequilibrio. Se pueden añadir influencias ambientales como, lluvia ácida, contaminaciones, medicamentos, tabaco, aire contaminado, y por supuesto la nutrición acidificante. El hombre muere por muerte ácida. <span style="color: #323232; font-family: Arial,Helvetica,'Bitstream Vera Sans',sans-serif; font-size: 14px; line-height: 18px;"> En general con la alimentación se aconsejará para mejorar el estado ácido del organismo los alimentos alcalinizantes por excelencia que son las frutas y verduras.

**Algunos de los ejemplos**
>
 * <span style="list-style-type: disc; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-left: 2em; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Hortalizas verdes, crudas o cocidas.
 * <span style="list-style-type: disc; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-left: 2em; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Hortalizas coloreadas: zanahoria, remolacha… (salvo el tomate, que hay que considerarlo una fruta ácida).
 * <span style="list-style-type: disc; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-left: 2em; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Maíz
 * <span style="list-style-type: disc; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-left: 2em; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Plátanos
 * <span style="list-style-type: disc; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-left: 2em; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">En concreto en frutos secos almendras, nueces de Brasil, castañas.
 * <span style="list-style-type: disc; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-left: 2em; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Dátiles, uvas pasas, ciruelas, piña, papaya.
 * <span style="list-style-type: disc; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-left: 2em; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Aguas minerales alcalinas.
 * <span style="list-style-type: disc; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-left: 2em; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Aguacate
 * <span style="list-style-type: disc; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-left: 2em; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Aceite de presión en frío, principalmente oliva, sésamo y lino.

LA OXIDACION UN TIPO DE CAMBIO QUIMICO :

La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor. La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+. Entre varias sustancias con el mismo estado de oxidación; la capacidad oxidante difiere grandemente según el ligante Así el -CF3 tiene una electronegatividad (el C) similar a la del cloro (3,1) mucho mayor que por ejemplo -CBr3, aunque ambos tengan el mismo número de oxidación. Las propiedades del HBrO3 son muy diferentes a la del BrF5 éste último es mucho más oxidante aunque ambos tengan la misma valencia. EXPERENCIAS ALREDEDOR DE LA OXIDACION <span style="font-family: Arial,Helvetica,Verdana,sans-serif; font-size: 11px; line-height: normal;"> <span style="font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Expresado de una manera muy general, diremos que la oxidación ocurre cuando un átomo inestable pierde un electrón, lo que permite que el átomo forme un compuesto nuevo con otro elemento.

<span style="font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">En el segundo tipo de reacción puede haber transferencia real de electrones de una partícula a otra o la forma en que se compartan los electrones puede modificarse. Este último tipo de reacción que involucra cambios electrónicos se llama ** [|reacción de oxidación-reducción] .** <span style="font-family: Arial,Helvetica,Verdana,sans-serif; line-height: normal;">****Oxidación**** <span style="font-family: Arial,Helvetica,Verdana,sans-serif; line-height: normal;"> <span style="font-family: Arial,Helvetica,Verdana,sans-serif; font-size: 12px; line-height: 17px;">Originalmente, el término oxidación se asignó a la combinación del oxígeno con otros elementos. Existían muchos ejemplos conocidos de esto. El hierro se enmohece y el carbón arde. En el enmohecimiento, el oxígeno se combina lentamente con el hierro formando óxido ferroso (Fe2 O3); en la combustión, se combina rápidamente con el carbón para formar <span style="font-family: Helvetica,Times; font-size: 16px; line-height: 16px; white-space: nowrap;"> <span style="display: block; height: 0px; left: 0px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 0px; white-space: nowrap; width: 0px; z-index: 1;"><span style="display: block; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: relative; white-space: nowrap;"> <span style="display: block; height: 0px; left: 0px; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 0px; white-space: nowrap; width: 0px;"><span style="display: block; font-size: 15em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; white-space: nowrap;"><span style="-webkit-transform-origin-x: 0%; -webkit-transform-origin-y: 0%; -webkit-transform: scale(0.0666667); display: block; font-size: 0.1em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: relative; white-space: nowrap;"><span style="display: block; display: block; font-family: ff0,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 9.6em; left: 4.16em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 3.68em; white-space: nowrap; word-spacing: 0.01em;">//**Reacciones de Oxidación – Reducción**// <span style="display: block; display: block; font-family: ff0,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 9.6em; left: 45.08em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 3.68em; white-space: nowrap; word-spacing: 0.01em;">//**Lic. Anel Adames S**// <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 11.24em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 3.75em; white-space: nowrap;">**R E A C C I O N ES D E O X ID A C I Ó N – R E D U C C IÓ N (R E D O X ) ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff4,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.09em; font-style: normal; font-weight: normal; left: 3.3em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 5.89em; white-space: nowrap; word-spacing: 0.15em;">H a sta ahora usted ha balanceado ecuaciones quím i cas sencillas por sim p le inspección o tanteo.M u chas <span style="display: block; display: block; font-family: ff4,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.09em; font-style: normal; font-weight: normal; left: 3.3em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 6.95em; white-space: nowrap; word-spacing: 0.01em;">ecuaciones son dem a siado com p lejas para que este procedim i ento de balanceo por tanteo resulte práctico. <span style="display: block; font-family: ff4,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.09em; font-style: normal; font-weight: normal; left: 3.3em; line-height: 1.05em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; text-align: justify; top: 9.02em; white-space: normal; width: 40.06em; word-spacing: -0.08em;"> L a s reacciones de<span class="ff2" style="display: inline; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 1.01em; font-style: normal; left: 0.34em; margin-right: 0.34em; position: relative; white-space: nowrap; word-spacing: -0.22em;">**óxid o - red u cción** com p renden la transferencia de electrones de un reactivo a otro, y enestos casos, el balanceo se efectúa aplicando procedim i entos sistem á ticos. E s te capítulo esta dedicado a losm é todos com ú nm e nte usados para el balanceo de estas ecuaciones, a saber:<span class="ff2" style="display: inline; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 1.01em; font-style: normal; left: 0.44em; margin-right: 0.44em; position: relative; white-space: nowrap; word-spacing: -0.02em;"> **el m é tod o d e l n ú m e ro d e ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 3.27em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 12.07em; white-space: nowrap; word-spacing: 0.01em;">**oxid a ción<span class="ff4" style="display: inline; font-family: ff4,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.99em; font-style: normal; font-weight: normal; left: 0.48em; margin-right: 0.47em; position: relative; white-space: nowrap;">y el m é tod o d e la m e d i a reacción (o d e l ión - electrón).** <span style="display: block; display: block; font-family: ff4,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.09em; font-style: normal; font-weight: normal; left: 3.3em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 14.31em; white-space: nowrap; word-spacing: 0.23em;">A n tes de estudiar estos dos m é todos de balanceo o igualación de ecuaciones RE D O X darem o sunas <span style="display: block; display: block; font-family: ff4,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.09em; font-style: normal; font-weight: normal; left: 3.3em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 15.36em; white-space: nowrap; word-spacing: 0.02em;">definiciones im p ortantes: <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 3.27em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 17.28em; white-space: nowrap;">**O x id a ción :<span class="ff4" style="display: inline; font-family: ff4,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.99em; font-style: normal; font-weight: normal; letter-spacing: 0em; position: relative; white-space: nowrap; word-spacing: 0.03em;"> Se refiere a la m e dia reacción donde un átom o o un grupo de átom o s pierden<span class="ff5" style="display: inline; font-family: ff5,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.75em; font-weight: normal; left: 0.37em; margin-right: 0.36em; position: relative; white-space: nowrap;">//e<span class="ff4" style="bottom: 0.6em; display: inline; font-family: ff4,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.78em; font-style: normal; font-weight: normal; position: relative; white-space: nowrap;">- //. E n este caso el ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff4,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.09em; font-style: normal; font-weight: normal; left: 3.3em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 18.51em; white-space: nowrap;">núm e ro de oxidación de la especie que se oxida tiende a aum e ntar. <span style="display: block; display: block; font-family: ff4,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.09em; font-style: normal; font-weight: normal; left: 3.3em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 20.61em; white-space: nowrap;">E j em p lo: <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 10.66em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 20.4em; white-space: nowrap;">**F e<span style="bottom: 0.61em; font-size: 0.58em; left: 0.01em; margin-right: 0.01em; position: relative; white-space: nowrap;">0 ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 16.86em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 20.4em; white-space: nowrap; word-spacing: 0.11em;">**F e 2+  + 2<span class="ff0" style="display: inline; font-family: ff0,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.79em; position: relative; white-space: nowrap;">//**e<span style="bottom: 0.77em; font-size: 0.58em; left: 0.01em; margin-right: 0.01em; position: relative; white-space: nowrap;">- **// ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 22.31em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 20.4em; white-space: nowrap;">**(O x id a ción)** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 7.12em; font-style: normal; left: 18.41em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 37.48em; white-space: nowrap;">**o** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 10.51em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 22.49em; white-space: nowrap;">**C** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 15.24em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 22.49em; white-space: nowrap;">**C<span style="bottom: 0.61em; font-size: 0.58em; letter-spacing: -0.01em; margin-right: 0.02em; position: relative; white-space: nowrap;">+4 ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 17.59em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 22.49em; white-space: nowrap;">**+** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 19.92em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 22.49em; white-space: nowrap;">**4<span class="ff0" style="display: inline; font-family: ff0,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.79em; position: relative; white-space: nowrap;">//**e<span class="ff2" style="bottom: 0.61em; display: inline; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.74em; font-style: normal; position: relative; white-space: nowrap;">**-** **// ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 22.3em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 22.49em; white-space: nowrap;">**(O x id a ción)** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 10.51em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 24.57em; white-space: nowrap;">**SO<span style="bottom: -0.14em; font-size: 0.58em; left: -0.01em; margin-right: -0.01em; position: relative; white-space: nowrap;">3 2-  ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 15.81em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 24.57em; white-space: nowrap;">**SO<span style="bottom: -0.14em; font-size: 0.58em; left: -0.01em; margin-right: 0.37em; position: relative; white-space: nowrap;">4 2-  + 2<span class="ff0" style="display: inline; font-family: ff0,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.79em; position: relative; white-space: nowrap;">//**e - **// ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 21.79em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 24.57em; white-space: nowrap;">**(O x id a ción)** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 3.27em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 25.61em; white-space: nowrap;">**R e d u cción :<span class="ff4" style="display: inline; font-family: ff4,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.99em; font-style: normal; font-weight: normal; letter-spacing: 0em; position: relative; white-space: nowrap; word-spacing: 0.03em;"> Se refiere a la m e dia reacción donde un átom o o un grupo de átom o sganan<span class="ff5" style="display: inline; font-family: ff5,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.75em; font-weight: normal; left: 0.38em; margin-right: 0.37em; position: relative; white-space: nowrap;">//e<span class="ff4" style="bottom: 0.6em; display: inline; font-family: ff4,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.78em; font-style: normal; font-weight: normal; position: relative; white-space: nowrap;">- //. E n este caso el ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff4,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.09em; font-style: normal; font-weight: normal; left: 3.3em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 26.92em; white-space: nowrap; word-spacing: 0.01em;">núm e ro de oxidación de la especie que reduce dism i nuye. <span style="display: block; display: block; font-family: ff4,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.09em; font-style: normal; font-weight: normal; left: 3.3em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 29.02em; white-space: nowrap;">E j em p lo<span class="ff2" style="display: inline; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 1.01em; font-style: normal; left: 0.02em; margin-right: 0.02em; position: relative; white-space: nowrap;">**:** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 8.9em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 28.73em; white-space: nowrap; word-spacing: 0.22em;">**N O 3 1-   + 2<span class="ff0" style="display: inline; font-family: ff0,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.79em; position: relative; white-space: nowrap;">//**e<span class="ff2" style="bottom: 0.61em; display: inline; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.74em; font-style: normal; left: 0.01em; margin-right: 0.01em; position: relative; white-space: nowrap;">**-** **// ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 18.17em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 28.73em; white-space: nowrap;">**N O 2 1-   ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 21.81em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 28.73em; white-space: nowrap;">**(R e d u cción)** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 8.93em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 30.82em; white-space: nowrap;">**N<span style="bottom: 0.61em; font-size: 0.58em; letter-spacing: -0.01em; margin-right: 0.02em; position: relative; white-space: nowrap;">+5 ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 11.5em; letter-spacing: 0.91em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 30.82em; white-space: nowrap;">**+2<span class="ff0" style="display: inline; font-family: ff0,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.79em; left: -1.16em; letter-spacing: 0em; margin-right: -1.16em; position: relative; white-space: nowrap;">//**e<span class="ff2" style="bottom: 0.61em; display: inline; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.74em; font-style: normal; position: relative; white-space: nowrap;">**-** **// ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 18.7em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 30.82em; white-space: nowrap;">**N<span style="bottom: 0.61em; font-size: 0.58em; letter-spacing: -0.01em; margin-right: 0.02em; position: relative; white-space: nowrap;">+3 ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 22.18em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 30.82em; white-space: nowrap;">**(R e d u cción)** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 8.7em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 32.9em; white-space: nowrap;">**C l 2 0   ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 11.49em; letter-spacing: 0.23em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 32.9em; white-space: nowrap;">**+2<span class="ff0" style="display: inline; font-family: ff0,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 0.79em; left: -0.29em; letter-spacing: 0em; margin-right: -0.29em; position: relative; white-space: nowrap;">//**e - **// ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 18.02em; letter-spacing: 0.23em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 32.9em; white-space: nowrap;">**2C<span style="left: -0.22em; letter-spacing: 0em; margin-right: -0.22em; position: relative; white-space: nowrap;">l 1-  ** <span style="display: block; display: block; font-family: ff2,'Times New Roman',Times,serif; font-size: 12.21em; font-style: normal; left: 21.85em; margin-bottom: 0px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; position: absolute; top: 32.9em; white-space: nowrap;">**(red u cción)** .La observación de estas reacciones originó los términos **oxidación “lenta” y "rápida”**. <span style="font-family: Arial,Helvetica,Verdana,sans-serif; font-size: 11px; line-height: normal;"> <span style="font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Sin, los químicos observaron que otros elementos no metálicos se combinaban con las sustancias de la misma manera que lo hacia el oxígeno con dichas sustancias. El oxígeno, el antimonio y el sodio arden en atmósfera de cloro y el hierro en presencia de flúor. Como estas reacciones eran semejantes, los químicos dieron una definición de oxidación más general. Los reactantes O2 o Cl2, eliminaban electrones de cada elemento. Por tanto, la **o**xidación** se definió como el proceso mediante el cual hay pérdida aparente de electrones de un átomo o ión**.

<span style="font-size: 12px; line-height: 17px; margin-bottom: 8px; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">LAS REACCIONES REDOX:

<span style="color: #000000; font-family: Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 11px; font-weight: normal; line-height: 14px; margin-top: 0px; text-decoration: none;">Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de __<span style="color: #009900; font-family: Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 11px; font-weight: normal; line-height: 14px;">[|electrones] __ desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante). <span style="color: #000000; font-family: Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 11px; font-weight: normal; line-height: 14px; margin-top: 0px; text-decoration: none;">Puede sonar raro que la sustancia que se oxida pierda electrones y la sustancia que se reduce gane electrones, porque uno se pregunta, ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienen carga negativa. <span style="color: #000000; font-family: Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 11px; font-weight: normal; line-height: 14px; margin-top: 0px; text-decoration: none;">Uno en la vida puede ganar muchas cosas positivas, pero también puede ganarse problemas, que son cosas negativas. Por suerte, ganar o perder electrones no es problema para ninguna sustancias, pero puede serlo para ti si no sabes cómo responder una pregunta de oxidación reducción.
 * <span style="color: #000000; font-family: Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 11px; font-weight: normal; line-height: 14px; url(http: //www.educarchile.cl/UserFiles/P0014/Image/portal/articulos/bullet.gif); list-style-position: initial; list-style-type: none; text-decoration: none;">La sustancia que cede electrones, se oxida.
 * <span style="color: #000000; font-family: Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 11px; font-weight: normal; line-height: 14px; url(http: //www.educarchile.cl/UserFiles/P0014/Image/portal/articulos/bullet.gif); list-style-position: initial; list-style-type: none; text-decoration: none;">La sustancia que gana electrones, se reduce.
 * <span style="color: #000000; font-family: Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 11px; font-weight: normal; line-height: 14px; url(http: //www.educarchile.cl/UserFiles/P0014/Image/portal/articulos/bullet.gif); list-style-position: initial; list-style-type: none; text-decoration: none;">La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos que es un reductor.
 * <span style="color: #000000; font-family: Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 11px; font-weight: normal; line-height: 14px; url(http: //www.educarchile.cl/UserFiles/P0014/Image/portal/articulos/bullet.gif); list-style-position: initial; list-style-type: none; text-decoration: none;">La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un oxidante.

<span style="font-family: Verdana,Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 11px; line-height: 14px;">** Reducción **: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su índice de oxidación. Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un **par redox**. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. <span style="font-family: arial,helvetica,sans-serif;"> ===<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; border-bottom-color: initial; border-bottom-style: none; border-bottom-width: initial; color: black; font-size: 17px; margin-bottom: 0.3em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;">** Reducción ** === <span style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">En <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|química], **reducción** es el proceso electroquímico por el cual un <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|átomo] o <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|ion] gana <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|electrones]. Implica la disminución de su <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|estado de oxidación]. Este proceso es contrario al de <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|oxidación]. <span style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Cuando un <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|ion] o un <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|átomo] se reduce presenta estas características: **Ejemplo** <span style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">El ion <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|hierro] (III) puede ser reducido a hierro (II): Fe 3+ + e − → Fe 2+ <span style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">En <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|química orgánica], la disminución de enlaces de <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|átomos] de <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|oxígeno] a átomos de <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|carbono] o el aumento de enlaces de <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|hidrógeno] a átomos de carbono se interpreta como una reducción. Por ejemplo:
 * <span style="line-height: 1.5em; url(data: image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0.1em; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Gana electrones.
 * <span style="line-height: 1.5em; url(data: image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0.1em; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Actúa como <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|agente oxidante].
 * <span style="line-height: 1.5em; url(data: image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0.1em; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Es reducido por un <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|agente reductor].
 * <span style="line-height: 1.5em; url(data: image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0.1em; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Disminuye su estado o número de oxidación.
 * <span style="line-height: 1.5em; url(data: image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0.1em; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">CH≡CH + H 2 → CH 2 =CH 2 (el<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|etino] se reduce para dar<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|eteno] ).
 * <span style="line-height: 1.5em; url(data: image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0.1em; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">CH 3 –CHO + H 2 → CH 3 –CH 2 OH (el<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|etanal] se reduce a<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|etanol] ).

EXPERENCIAS ALREDEDOR DE LAS REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION :

<span style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Se denomina **reacción de reducción-oxidación**, **óxido-reducción**, o simplemente**reacción redox**, a toda <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|reacción química] en la cual existe una <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|transferencia electrónica] entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|estados de oxidación] de los mismos con respecto a los productos.

<span style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Para que exista una **reacción redox**, en el sistema debe haber un elemento que ceda<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|electrones] y otro que los acepte: <span style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">En el <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|metabolismo] de todos los seres vivos, los procesos redox tienen una importancia capital, ya que están involucrados en la cadena de reacciones químicas de la <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|fotosíntesis] y de la <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|respiración aeróbica]. En ambas reacciones existe una<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|cadena transportadora de electrones] formada por una serie de complejos<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|enzimáticos], entre los que destacan los <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|citocromos] ; estos complejos enzimáticos aceptan (se reducen) y ceden (se oxidan) pares de electrones de una manera secuencial, de tal manera que el primero cede electrones al segundo, éste al tercero, etc., hasta un aceptor final que se reduce definitivamente; durante su viaje, los electrones van liberando energía que se aprovecha para sintetizar enlaces de alta energía en forma de <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|ATP]. <span style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Otro tipo de reacción redox fundamental en los procesos metabólicos son las <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|deshidrogenaciones], en las cuales un enzima (<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|deshidrogenasa] ) arranca un par de átomos de <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|hidrógeno] a un <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|sustrato] ; dado que el átomo de hidrógeno consta de un <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|protón] y un electrón, dicho sustrato se oxida (ya que pierde electrones). Dichos electrones son captados por moléculas especializadas, principalmente las<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|coenzimas] <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|NAD] +, <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|NADP] + y <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|FAD] que al ganar electrones se reducen, y los conducen a las cadenas transportadoras de electrones antes mencionadas. <span style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">El metabolismo implica cientos de reacciones redox. Así, el <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|catabolismo] lo constituyen reacciones en que los sustratos se oxidan y las coenzimas se reducen. Por el contrario, las reacciones del <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|anabolismo] son reacciones en que los sustratos se reducen y los coenzimas se oxidan. En su conjunto, catabolismo y anabolismo constituyen el <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|metabolismo].
 * <span style="line-height: 1.5em; url(data: image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0.1em; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">El agente//<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|reductor] //es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su//<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|estado de oxidación] //, es decir, siendo oxidado.
 * <span style="line-height: 1.5em; url(data: image/png; list-style-type: square; margin-bottom: 0.1em; margin-bottom: 0px; margin-left: 1.5em; margin-right: 0px; margin-top: 0.3em; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">El agente//<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|oxidante] //es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un//<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|estado de oxidación] //inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

==<span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; border-bottom-color: #aaaaaa; border-bottom-style: solid; border-bottom-width: 1px; color: black; font-size: 19px; font-weight: normal; margin-bottom: 0.6em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0px; overflow-x: hidden; overflow-y: hidden; padding-bottom: 0.17em; padding-top: 0.5em; width: auto;"> Consecuencias == <span style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">En los metales una consecuencia muy importante de la oxidación es la <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|corrosión], fenómeno de impacto económico muy negativo, dado que los materiales adquieren o modifican sus propiedades según a los agentes que estén expuestos, y como actúen sobre ellos. <span style="line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">Combinando las reacciones de oxidación-reducción (redox) en una <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|celda galvánica] se consiguen las <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|pilas electroquímicas]. Estas reacciones pueden aprovecharse para evitar fenómenos de <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #0645ad; text-decoration: none;">[|corrosión] no deseados mediante la técnica del <span style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #ba0000; text-decoration: none;">[|ánodo de sacrificio] y para la obtención de corriente eléctrica continuAS.

http://www.youtube.com/watch?v=bUVyXwIR7Rw

http://www.youtube.com/watch?v=i84k7Sn2f6c&feature=related